Hoá chất Nitric Acid 68% - Axit nitric (HNO3)

Nitric Acid (HNO3) là gì? 

Nitric Acid, có công thức hóa học là HNO3, là một hợp chất vô cơ. Acid nitric tinh khiết là một chất lỏng không màu, nhưng có khả năng phát ra khói mạnh khi tiếp xúc với không khí ẩm. Trong tự nhiên, acid nitric thường hình thành trong các cơn mưa giông kèm sấm chớp và hiện nay được biết đến là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit.

Đây là một chất axit mạnh và ăn mòn, cũng như có khả năng gây cháy. Nitric Acid tinh khiết ban đầu không có màu, nhưng sau một thời gian lưu trữ có thể chuyển sang màu vàng do nitơ oxit tích tụ. Phần lớn axit nitric được bán trên thị trường có nồng độ 68% trong nước. Khi dung dịch có hàm lượng axit nitric vượt quá 86%, nó được gọi là axit nitric bốc khói. Tùy thuộc vào mức độ nitơ dioxide có mặt, axit nitric bốc khói có thể có màu đỏ ở nồng độ trên 86% hoặc màu trắng ở nồng độ trên 95%.

Nitric Acid còn có tên là cường thủy (Hán Việt: 镪水; tiếng Latin: aqua fortis).

Tính chất vật lý của Nitric Acid (HNO3)

Tính chất hoá học của Nitric Acid

Nitric Acid là một mono acid mạnh, một chất oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ và là một acid một nấc vì chỉ có một sự phân ly.

Nitric Acid, như một loại acid điển hình, thể hiện đầy đủ các tính chất của một acid. Nó có khả năng phản ứng với bazơ, oxit bazơ và muối để tạo ra các muối mới, trong đó muối amoni nitrat là một trong những muối quan trọng nhất. Trừ một số ngoại lệ, do tính chất oxy hóa mạnh, acid nitric không giải phóng hydro khi phản ứng với kim loại, mà tạo ra các muối với trạng thái oxy hóa cao hơn. Do đó, nó có thể gây ra tình trạng ăn mòn nặng và yêu cầu việc bảo vệ thích hợp bằng cách sử dụng các kim loại hoặc hợp kim chống ăn mòn khi tiếp xúc với acid này.

• Phản ứng với kim loại

Nitric Acid, với tính chất oxy hóa mạnh, phản ứng mạnh mẽ với hầu hết các kim loại (ngoại trừ các kim loại quý (Au, Pt) và một số hợp kim) và có khả năng phản ứng gây nổ. Tùy thuộc vào nồng độ acid, nhiệt độ và các yếu tố tác động khác, sản phẩm cuối cùng của phản ứng có thể bao gồm nhiều loại và đa dạng các sản phẩm khử đa dạng như N2, NO, NO2, N2O, NH4NO3.

Trong phần lớn các trường hợp, các phản ứng oxy hóa chủ yếu với acid đặc thường tạo ra nitơ dioxide (NO2).

Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Tính chất acid thể hiện rõ đối với acid loãng, thường tạo ra nitơ oxide (NO):

3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

• Phản ứng với phi kim

Khi phản ứng với các nguyên tố phi kim, ngoại trừ silic và các nguyên tố nhóm halogen, các nguyên tố phi kim này thường bị oxy hóa đến trạng thái oxy hóa cao nhất và tạo ra nitơ dioxide đối với acid đặc và nitơ oxide đối với acid loãng:

C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O hoặc 3C + 4HNO3 → 3CO2↑ + 4NO↑ + 2H2O

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

• Phản ứng với hợp chất

3H2S + 2HNO3 (> 5%) → 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

PbS + 8HNO3 (đặc) → PbSO4↓ + 8NO2↑ + 4H2O

Ngoài ra, Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

Nhiều hợp chất hữu cơ bị phá hủy khi tiếp xúc với acid nitric, nên acid này rất nguy hiểm nếu rơi vào cơ thể người.

Ứng dụng của Nitric Acid trong đời sống

Nitric Acid, được sử dụng phổ biến trong phòng thí nghiệm, có nhiều ứng dụng đa dạng. Nó được sử dụng để sản xuất thuốc nổ và phân bón, như phân đạm một lá nitrat amoni.

Trong lĩnh vực giáo dục, acid nitric được sử dụng trong các thí nghiệm liên quan đến kiểm tra chloride. Bằng cách cho Nitric Acid tác động lên mẫu thử, sau đó thêm dung dịch bạc nitrat, ta có thể xác định sự hiện diện của kết tủa trắng gây ra bởi bạc chloride.

Trong kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES, Nitric Acid (với nồng độ từ 0,5% đến 2,0%) được sử dụng như một chất nền để phân tích kim loại trong các dung dịch. Để đảm bảo kết quả phân tích chính xác, acid nitric cần phải có độ tinh khiết cao để tránh sự ảnh hưởng của các ion kim loại nhỏ.

Nitric Acid cũng được sử dụng trong ngành luyện kim và tinh lọc, do khả năng phản ứng với hầu hết các kim loại và trong tổng hợp chất hữu cơ. Khi kết hợp với acid hydrochloric, nó tạo thành nước cường toan, một chất có khả năng hòa tan vàng và bạch kim (platin).

Một trong những ứng dụng khác của acid nitric là sử dụng nó làm chất oxy hóa trong nhiên liệu lỏng cho tên lửa.

Có thể tận dụng tính ăn mòn của axit nitric trong một số ứng dụng đặc biệt, ví dụ như ets axit trong quá trình sản xuất in ấn, tẩy gỉ thép không gỉ hoặc làm sạch tấm silicon trong các thiết bị điện tử.

Nitric Acid cũng được sử dụng đồng thời với axit clohydric hoặc độc lập để làm sạch các nắp kính và phiến kính được sử dụng trong các ứng dụng kính hiển vi cao cấp. Ngoài ra, nó cũng được sử dụng để làm sạch bề mặt kính trước khi tráng bạc để tạo thành gương bạc.

Sản xuất Nitric Acid bằng phương pháp nào?

Trong sản xuất công nghiệp:

Việc sản xuất Nitric Acid công nghiệp được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh chỉ yêu cầu sử dụng không khí và khí tự nhiên làm nguyên liệu.

Cải tiến kỹ thuật của quy trình Ostwald là tạo ra điều kiện thích hợp để amoniac cháy thành oxit nitric (NO) thay vì dinitrogen (N2). Nitric Acid sau đó bị oxy hóa, thường bằng oxy trong không khí, thành dioxide nitơ (NO2):

2NO + O2 → 2NO2

Sau đó, dioxide nitơ trong nước tạo thành Nitric Acid và oxit nitric không cân xứng:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Phản ứng thực sự là quá trình oxy hóa hoàn toàn amoniac:

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O

Các oxit nitơ tan trong dung dịch được loại bỏ (trong trường hợp của axit nitric bốc khói màu trắng) hoặc tồn tại trong dung dịch, tạo thành axit nitric bốc khói màu đỏ.

Dung dịch Nitric Acid thương mại thường có hàm lượng Nitric Acid từ 52% đến 68% theo khối lượng, với nồng độ chưng cất tối đa. Nước có thể được khử đi thêm đến 98% bằng cách sử dụng H2SO4 đậm đặc.

Trong phòng thí nghiệm:

Nhiều loại muối nitrat phản ứng với axit sulfuric (H2SO4) 96%, ví dụ natri nitrat, kali nitrat:

NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4

KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3

Chưng cất ở nhiệt độ sôi 83°C của Nitric Acid sau đó tách cặn muối kim loại rắn. Dung dịch acid thu được là hỗn hợp đẳng phí có nồng độ khoảng 68,5% và có thể được cô đặc thêm bằng cách sử dụng axit sulfuric hoặc muối magie nitrat. Acid nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành acid nitric màu trắng. Khi thực hiện thí nghiệm, cần lưu ý sử dụng thiết bị bằng thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối, do acid nitric khan tấn công cả nút bần, cao su và da nên sự rò rỉ có thể cực kỳ nguy hiểm.

Ngoài ra, sự phân hủy nhiệt của đồng(II) nitrat tạo ra khí nitơ đioxit và khí oxy; những thứ này sau đó được truyền qua nước hoặc hydro peroxide:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3  hoặc 2NO2 + H2O2 → 2HNO3

Mua Nitric Acid tại Hà Nội và Hồ Chí Minh

Hicotech Việt Nam là một trong những nhà cung cấp hàng đầu chuyên sản xuất và cung ứng ra thị trường Hóa chất Nitric Acid trên toàn quốc.

Công ty TNHH Hicotech Việt Nam đã xây dựng được uy tín với khách hàng qua thời gian làm việc lâu dài và chuyên cung cấp những sản phẩm hóa chất chất lượng, giá cả phải chăng. Nếu bạn đang có nhu cầu tìm mua Hóa chất Stearic Acid, hãy liên hệ ngay với chúng tôi để được tư vấn và hỗ trợ nhanh chóng nhất.

Quý khách hàng có nhu cầu mua Hóa chất Nitric Acid tại Hà Nội và TP.HCM vui lòng liên hệ Hicotech để được tư vấn và báo giá tốt nhất.

• Website: https://hicotech.com.vn/

• Email: Sales@hicotech.com.vn

• Hotline: 0945 261 931